NOTA RINGKAS · T5-B01

Keseimbangan Redoks

Kuasai konsep utama sebelum menjawab soalan asas bab ini.

Konsep utama

Pengoksidaan

kehilangan elektron atau kenaikan nombor pengoksidaan. Penurunan: penerimaan elektron atau penurunan nombor pengoksidaan. Kedua-duanya berlaku serentak dalam redoks.

Konsep penting

Agen pengoksidaan menerima elektron dan dirinya diturunkan. Agen penurunan melepaskan elektron dan dirinya teroksida.

Nombor pengoksidaan

unsur bebas = 0; ion monoatom = cas ion; O biasanya −2 dan H biasanya +1. Jumlah nombor pengoksidaan dalam sebatian neutral = 0, manakala dalam ion = cas ion.

Sel kimia

tenaga kimia → elektrik. Sel elektrolisis: elektrik → kimia. Dalam kedua-duanya, pengoksidaan di anod dan penurunan di katod.

Tanda elektrod

sel kimia spontan mempunyai anod negatif dan katod positif; sel elektrolisis mempunyai anod positif dan katod negatif.

Keupayaan elektrod piawai

setengah sel dengan E° penurunan lebih positif menjadi katod apabila pasangan sel menghasilkan tindak balas spontan.

Elektrolisis

pemilihan produk larutan akueus bergantung pada ion yang hadir, keupayaan penurunan, kepekatan dan jenis elektrod. Untuk penyaduran, objek ialah katod; dalam penulenan kuprum, kuprum tidak tulen ialah anod.

Pengaratan

memerlukan air dan oksigen. Cat menghalang sentuhan; zink atau magnesium boleh bertindak sebagai logam korban. Logam sangat reaktif seperti aluminium diekstrak melalui elektrolisis.

Contoh aplikasi

Zn → Zn²⁺ + 2e⁻ ialah pengoksidaan; Cu²⁺ + 2e⁻ → Cu ialah penurunan. Jika E° = −0.76 V dan +0.34 V, E°sel = 1.10 V.

Sumber: Modul Kimia SPM Markdown, 13 Oktober 2026; Buku Teks Kimia Tingkatan 5, Bab 1. Ringkasan disediakan untuk ulang kaji; semakan guru masih diperlukan.