NOTA RINGKAS · T5-B03
Termokimia
Kuasai konsep utama sebelum menjawab soalan asas bab ini.
Konsep utama
Eksotermik
haba dibebaskan, ΔH negatif; suhu persekitaran atau larutan dalam kalorimeter biasanya meningkat. Endotermik: haba diserap, ΔH positif; suhu biasanya menurun.
Ikatan
pemutusan menyerap tenaga; pembentukan membebaskan tenaga. Perubahan haba bersih bergantung pada jumlah tenaga bagi kedua-dua proses.
Haba peneutralan
bagi pembentukan 1 mol air. Pembakaran: bagi pembakaran lengkap 1 mol bahan. Penyesaran: bagi penyesaran 1 mol logam. Pemendakan: bagi pembentukan 1 mol mendakan.
Kalorimetri
gunakan penebat dan penutup yang sesuai, kacau supaya suhu sekata dan kurangkan kehilangan haba.
Aplikasi
pek pemanas menggunakan proses eksotermik; pek sejuk segera boleh menggunakan pelarutan endotermik.
Konsep penting
Q = mcΔT; pastikan unit jisim sepadan dengan unit c.
Konsep penting
ΔH = Hproduk − Hreaktan.
Konsep penting
ΔH tindak balas eksotermik = −Q/(1000n) dalam kJ mol⁻¹ apabila Q dalam J dan Q itu mewakili haba tindak balas yang dipindahkan kepada larutan.
Konsep penting
Anggaran ΔH = jumlah tenaga ikatan diputuskan − jumlah tenaga ikatan dibentuk.
Konsep penting
Tenaga pengaktifan hadapan = tenaga puncak − tenaga reaktan.
Contoh aplikasi
Contoh aplikasi
100 g air meningkat 5 °C: Q = 100 × 4.2 × 5 = 2100 J. Jika 0.05 mol air terbentuk dalam peneutralan yang membebaskan haba itu, ΔH = −42 kJ mol⁻¹.
Sumber: Modul Kimia SPM Markdown, 13 Oktober 2026; Buku Teks Kimia Tingkatan 5, Bab 3. Ringkasan disediakan untuk ulang kaji; semakan guru masih diperlukan.