NOTA RINGKAS · T4-B03

Konsep Mol, Formula dan Persamaan Kimia

Kuasai konsep utama sebelum menjawab soalan asas bab ini.

Konsep utama

Jisim atom relatif, Aᵣ

jisim purata atom dibandingkan dengan 1/12 jisim atom karbon-12. Mᵣ: jumlah Aᵣ semua atom dalam molekul; sebatian ion menggunakan jisim formula relatif.

Mol

ukuran kuantiti bahan. Modul ini menggunakan pemalar Avogadro Nₐ = 6.02 × 10²³ mol⁻¹.

Formula empirik

nisbah atom paling ringkas. Formula molekul: bilangan atom sebenar dalam satu molekul. C₂H₄ mempunyai formula empirik CH₂.

Formula sebatian ion

jumlah cas positif dan negatif mesti seimbang. Contoh: Al³⁺ dan O²⁻ membentuk Al₂O₃.

Persamaan kimia

seimbangkan dengan mengubah pekali, bukan indeks formula. Simbol keadaan: (s) pepejal, (l) cecair, (g) gas, (aq) larutan akueus.

Konsep penting

n = m/M; m = nM; N = nNₐ.

Konsep penting

V = nVₘ; pada keadaan bilik, Vₘ = 24 dm³ mol⁻¹. Pada keadaan piawai, nilai lazim dalam buku ialah 22.4 dm³ mol⁻¹.

Konsep penting

Gunakan nisbah pekali persamaan seimbang untuk menghubungkan mol reaktan dan produk.

Contoh aplikasi

4.8 g Mg bersamaan 4.8/24 = 0.20 mol. Daripada 2Mg + O₂ → 2MgO, 0.20 mol Mg memerlukan 0.10 mol O₂.

Sumber: Modul Kimia SPM Markdown, 13 Oktober 2026; Buku Teks Kimia Tingkatan 4, Bab 3. Ringkasan disediakan untuk ulang kaji; semakan guru masih diperlukan.