NOTA RINGKAS · T4-B05

Ikatan Kimia

Kuasai konsep utama sebelum menjawab soalan asas bab ini.

Konsep utama

Konsep penting

Atom membentuk ikatan untuk mencapai susunan elektron lebih stabil, lazimnya duplet atau oktet.

Ikatan ion

tarikan elektrostatik antara ion bercas bertentangan. Pemindahan elektron membentuk ion; contoh NaCl dan MgO.

Ikatan kovalen

perkongsian pasangan elektron. Ikatan tunggal berkongsi satu pasangan, ganda dua dua pasangan dan ganda tiga tiga pasangan.

Ikatan datif

kedua-dua elektron pasangan yang dikongsi berasal daripada satu atom; contoh pembentukan NH₄⁺ daripada NH₃ dan H⁺.

Ikatan hidrogen

tarikan yang melibatkan H terikat pada N, O atau F dengan pasangan elektron bebas pada atom berkenaan dalam molekul berdekatan. Contoh: air, ammonia dan etanol.

Ikatan logam

tarikan ion logam positif dengan elektron dinyahsetempat. Elektron mudah alih membolehkan pengaliran elektrik.

Sebatian ion

takat lebur biasanya tinggi; mengkonduksikan elektrik dalam leburan atau larutan akueus kerana ion bergerak bebas, tetapi tidak dalam pepejal.

Kovalen

molekul ringkas biasanya mempunyai takat didih rendah; struktur kovalen gergasi seperti berlian mempunyai ikatan kuat merentasi kekisi.

Contoh aplikasi

Mg kehilangan 2 elektron dan O menerima 2 elektron, lalu membentuk Mg²⁺ dan O²⁻ dalam MgO.

Sumber: Modul Kimia SPM Markdown, 13 Oktober 2026; Buku Teks Kimia Tingkatan 4, Bab 5. Ringkasan disediakan untuk ulang kaji; semakan guru masih diperlukan.