NOTA RINGKAS · T4-B06

Asid, Bes dan Garam

Kuasai konsep utama sebelum menjawab soalan asas bab ini.

Konsep utama

Asid

mengion dalam air menghasilkan H⁺. Alkali: bes yang larut dalam air menghasilkan OH⁻. Air diperlukan untuk menunjukkan sifat keasidan atau kealkalian dalam konteks ini.

Konsep penting

Pada 25 °C: pH < 7 berasid, pH = 7 neutral dan pH > 7 beralkali. pH lebih rendah menunjukkan [H⁺] lebih tinggi.

Kuat/lemah

darjah pengionan lengkap/separa. Pekat/cair: kuantiti zat terlarut per isi padu; kedua-dua pengelasan ini berbeza.

Tindak balas asid

dengan logam reaktif → garam + H₂; dengan karbonat → garam + air + CO₂; dengan bes → garam + air.

Penyediaan garam

garam larut daripada asid dan bes/karbonat tidak larut menggunakan pepejal berlebihan, penurasan dan penghabluran. Garam natrium, kalium atau ammonium daripada asid dan alkali sesuai disediakan melalui pentitratan. Garam tidak larut disediakan melalui pemendakan.

Ujian anion

Cl⁻ menghasilkan AgCl putih dengan AgNO₃ selepas pengasidan HNO₃; SO₄²⁻ menghasilkan BaSO₄ putih dengan BaCl₂ selepas pengasidan HCl.

Ujian kation dengan NaOH

Cu²⁺ biru, Fe²⁺ hijau dan Fe³⁺ perang kemerahan. Hidroksida Al³⁺, Zn²⁺ dan Pb²⁺ putih serta larut dalam NaOH berlebihan.

Contoh aplikasi

25 cm³ HCl 0.20 mol dm⁻³ mengandungi 0.005 mol HCl. Ia memerlukan 50 cm³ NaOH 0.10 mol dm⁻³ untuk peneutralan tepat.

Sumber: Modul Kimia SPM Markdown, 13 Oktober 2026; Buku Teks Kimia Tingkatan 4, Bab 6. Ringkasan disediakan untuk ulang kaji; semakan guru masih diperlukan.