NOTA RINGKAS · T4-B04

Jadual Berkala Unsur

Kuasai konsep utama sebelum menjawab soalan asas bab ini.

Konsep utama

Konsep penting

Unsur disusun mengikut nombor proton meningkat. Kumpulan: lajur menegak. Kala: baris mendatar.

Konsep penting

Bagi unsur kumpulan utama, elektron valens membantu menentukan kumpulan; bilangan petala terisi menentukan kala. Susunan 2.8.7 menunjukkan Kumpulan 17, Kala 3.

Kumpulan 18

gas nadir dengan duplet atau oktet stabil; kurang reaktif. Helium untuk belon kaji cuaca, neon untuk lampu iklan dan argon untuk atmosfera kurang reaktif.

Kumpulan 1

logam alkali; kehilangan satu elektron membentuk ion +1. Kereaktifan meningkat ke bawah kumpulan. Dengan air, terbentuk hidroksida logam dan hidrogen.

Kumpulan 17

halogen; lazimnya menerima satu elektron membentuk ion −1. Kereaktifan menurun ke bawah kumpulan. Klorin gas kuning kehijauan, bromin cecair perang kemerahan, iodin pepejal kelabu kehitaman.

Kala 3

saiz atom secara umum berkurang dari kiri ke kanan; sifat berubah daripada logam kepada bukan logam. Na₂O dan MgO bersifat bes, Al₂O₃ amfoterik, manakala SiO₂ dan oksida bukan logam tertentu berasid.

Unsur peralihan

lazimnya mempunyai nombor pengoksidaan berbeza, membentuk sebatian berwarna dan digunakan sebagai mangkin.

Contoh aplikasi

Kalium lebih reaktif daripada natrium kerana elektron valensnya lebih jauh daripada nukleus dan lebih mudah dilepaskan.

Sumber: Modul Kimia SPM Markdown, 13 Oktober 2026; Buku Teks Kimia Tingkatan 4, Bab 4. Ringkasan disediakan untuk ulang kaji; semakan guru masih diperlukan.